什么是氧化还原反应

什么是氧化还原反应

氧化还原反应 oxidation-reduction reaction是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

氧化还原反应定义

一.氧化还原反应的定义:氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

二.氧化还原反应中，存在以下一般规律:

1.强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物；还原性:还原剂>还原产物。

2.价态律:元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

扩展资料常见氧化剂

1.高锰酸钾KMnO

4.高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。

2.二氧化锰MnO

2.二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。

3.三氧化铬CrO

3.三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。

氧化还原反应方程式

氧化还原反应方程式如下:

1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2氧化还原反应本质反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应。

氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物。化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即:还原剂+氧化剂—>氧化产物+还原产物。一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

什么是氧化还原反应?应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒! 因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知: 复分解反应不是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应　 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应如石墨变成金刚石,氧气变臭氧.复分解反应则一定不是氧化还原反应. 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的例如一氧化碳还原氧化铜,也有不属于氧化还原反应的例如氧气在一定条件下反应变成臭氧 归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.。

什么是氧化还原反应？

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应有例外有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应例外如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

氧化还原反应

不含氧元素的物质之间也可以发生这个反应比如Zn+CuCl2=ZnCl+Cu这里Zn是还原剂，化合价升高变成+

2.�Cu2+是氧化剂，化合价降低变成0。

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。

两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。规律复分解反应都不是氧化还原反应[1]。

置换反应一定是氧化还原反应化合和分解反应不一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

什么叫做氧化还原反应

氧化还原反应是化学中三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。自然界中的燃烧，生产生活中的金属冶炼等都与氧化还原反应息息相关。

氧化还原反应的发现史18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现它们具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念:与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。后来电子理论建立起来，就将失电子的反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧还原反应的现实意义在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。

如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。